某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-)
B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)
C.c(Na+)="2" c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-) + c(HA-)="0.1" mol·L-1
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )
A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大 D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热条件下,蒸发得到NaOH晶体
B.加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C.向溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得晶体
D.向Fe2(SO4)3溶液加入足量溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有②③ D.①③⑤
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱