Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(    )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

Answer

B

【解析】

试题分析：反应从开始到8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L?min），所以A不正确；B中由图象可知，30min时正逆反应速率均降低，但正逆反应速率仍然是相等的，这说明反应仍处于平衡状态。由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X＝1，因此改变的条件是扩大容器的容积。40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B正确，C错误；则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；30min和54min的反应温度不同，因此平衡常数不相等，故D不正确，答案选B。

考点：考查化学平衡图象问题以及外界条件对平衡状态和平衡常数的影响