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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋...

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A.为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入生石灰

B.不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C.明矾可用于净水

D.为防止铁制品生锈,可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

 

D 【解析】 试题分析:生石灰具有吸水性,A正确;铝或者氧化铝既能与酸反应,也能和碱反应,B正确;明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可做净水剂,C正确;铁的活泼性强于铜,如果在铁上镀铜,则镀层一旦破损后,容易构成原电池,铁做负极,加快腐蚀,D不正确,答案选D。 考点:考查化学在日常生活中应用的判断
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考点分析:
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用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:

(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在    (填编号字母)上称量

(A)小烧杯    (B)洁净纸片  (C)直接放在托盘上

(2)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用      (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙  (B)石蕊  (C)酚酞   

(3)若选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断依据是            ,此时溶液显        性。

(4)(2分)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         mol·L-1

滴定次数

待测溶液体积(mL)

标准酸体积

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.40

21.50

(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①(2分)观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果           

②(2分)若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果         

 

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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是__________。

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(选填<、>、=)1。

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________(多选不给分)。

a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。

c. 两个试管中产生H2的速率一样快。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

____________________________________________________________。

 

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 说明: 满分5 manfen5.com2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(    )

说明: 满分5 manfen5.com

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度

C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

 

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A====H++HAHA-说明: 满分5 manfen5.comH++A2-   在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是(    )

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-

B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-

C.c(Na+)="2" c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)

D.c(A2-) + c(HA-)="0.1" mol·L-1

 

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某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则(    )

A.平衡不移动                    B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C.再达平衡时,C的体积分数增大    D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小

 

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