在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+ 、OH-、SO42-、MnO4-
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42- D．Na+、Fe3+、CI-、A1O2－
有关下图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
下列说法中正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
C．明矾可用于净水
D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。 （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。
（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
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滴定次数 |
待测溶液体积（mL） |
标准酸体积 |
|
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滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
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第一次 |
10.00 |
０.４０ |
２０.５０ |
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第二次 |
10.00 |
４.１０ |
２４.0０ |
|
第三次 |
10.00 |
０.４０ |
２１.５０ |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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