已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周...

已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中的位置正确的是

A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡA族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅡB族，s区

B 【解析】试题分析：对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。考点：元素在周期表中的位置

考点分析：

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A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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