一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06 mol·Lˉ1，O2的浓度为0.12 mol·Lˉ1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)
NO2的起始浓度？(2) 此时NO2的分解率？
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c(I－)/mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c(S2O82-)/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t1 |
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
|
时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
|
c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L-1。
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：
2HI（g）
H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则
①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是 ， C是 ，E是 （填元素符号）
（2）元素D的原子结构示意图为 ，
（3）元素B和D的气态氢化物的化学式分别为 、 ；
（4）A、C、B 、E4种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为： （用离子符号表示）
