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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A．保持表面干燥 B．表面镀...

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是                

A．保持表面干燥      B．表面镀锌          C．表面镶嵌铜块      D．与电源负极相连

 

C 【解析】 试题分析：在潮湿的环境中钢铁容易被腐蚀，所以保持表面干燥可以防止或减缓钢铁腐蚀；锌的金属性强于铁，因此选项B是牺牲阳极的阴极保护法。但铁的金属性强于铜的，所以表面镶嵌铜块，容易构成原电池，铁是负极，加快腐蚀。与电源负极相连，做阴极，属于外接电源的阴极保护法，答案选C。 考点：考查金属腐蚀与防护的判断
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考点分析：
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一定条件下反应mA(g)+ nB(g)说明: 满分5 manfen5.compC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是    （    ）

A．2、6、3、5        B．3、1、2、2      C．3、1、2、1    D．1、3、2、2

 

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）说明: 满分5 manfen5.com N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）

A．不变             B．增大             C．减小             D．无法判断

 

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在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（  ）说明: 满分5 manfen5.com

 

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对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)说明: 满分5 manfen5.com2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

 

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下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 说明: 满分5 manfen5.com 2NH3已达到平衡状态           (     )

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

 

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