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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4说明: 满分5 manfen5.com  2PbSO4+2H2O

下列叙述正确的是                                                                                                                             

A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H+向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

 

D 【解析】 试题分析：充电相当于是电解，阴极得到电子，A不正确，应该是PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42 -。放电相当于是原电池，根据方程式可知，消耗2mol硫酸时，转移2mol电子，B不正确；原电池中阳离子向正极移动，选项C不正确；充电时阳极失去电子，电极反应式是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋4H＋＋SO42 -，这说明充电时阳极附近溶液的pH减小，答案选D。 考点：考查铅蓄电池的有关判断和计算
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考点分析：
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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是    

A．4                B．1                C．10               D．3.3

 

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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol－1                         B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                          D．896 kJ·mol－1

 

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某反应：A说明: 满分5 manfen5.comB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是                                                        

A．△H＞０、△S＞0                       B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0                       D．△H＜0、△S＜0

 

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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

 

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把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是            

A．Na2CO3           B．AlCl3             C．Na2SO3            D．NH4HCO3

 

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