化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的A...

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

D 【解析】试题分析：明矾是常用的净水剂，A正确；锌的金属性强于铁的，选项B相当于是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C正确，镁是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁得到，电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，D不正确，答案选D。考点：考查化学在生产和日常生活中应用的判断

考点分析：

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4 B．1 C．10 D．3.3

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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－¹，N—H键键能为391 kJ·mol^－¹，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol^－¹ B．945.6 kJ·mol^－¹

C．649 kJ·mol^－¹ D．896 kJ·mol^－¹

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某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＞０、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜0

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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

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