某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你...

某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是说明: 满分5 manfen5.com

C 【解析】试题分析：银是不活泼的金属，和盐酸的反应是非自发的。所以要实现该反应，则应该通过电解原理，其中银失去电子，做阳极，和电源的正极相连，据此可知选项C正确，答案选C。考点：考查电解原理的应用

考点分析：

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下列图示与对应的叙述相符的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4 B．1 C．10 D．3.3

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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－¹，N—H键键能为391 kJ·mol^－¹，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。则N≡N键的键能是

A．431 kJ·mol^－¹ B．945.6 kJ·mol^－¹

C．649 kJ·mol^－¹ D．896 kJ·mol^－¹

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