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高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正...

高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 说明: 满分5 manfen5.com。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A．反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O 说明: 满分5 manfen5.comCO2＋ H2

 

A 【解析】 试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知该反应的化学方程式是CO2＋ H2CO ＋ H2O，D不正确；反应前后气体的体积是不变，则增大压强，平衡不移动，但氢气的浓度增加，B不正确；恒容时，温度升高，H2浓度减小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，A正确；升高温度，正逆反应速率都是增大，C不正确，答案选A。 考点：考查平衡常数的应用和外界条件对平衡状态的影响
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考点分析：
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在2A＋B说明: 满分5 manfen5.com3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                   

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

 

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B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

 

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

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