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能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100 ℃时，水...

能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6        B．向水中滴加少量稀H2SO4

C．向水中加入少量NaHCO3                 D．向水中加入少量胆矾晶体

 

D 【解析】 试题分析：水是弱电解质，电离方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。B是抑制水的电离，溶液显酸性。C是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响
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考点分析：
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在一密闭容器中，反应aA(气)说明: 满分5 manfen5.combB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了              B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了              D．a>b

 

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 说明: 满分5 manfen5.com。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A．反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O 说明: 满分5 manfen5.comCO2＋ H2

 

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在2A＋B说明: 满分5 manfen5.com3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是                   

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

 

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-==Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

 

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com

 

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