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物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 ①NaHS...

物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H)由大到小的顺序是

①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4

A.④③②①         B.①②③④          C.③②④①         D.③④②①

 

C 【解析】 试题分析:水是弱电解质,电离方程式是H2OH++OH-。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的,能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知,硫酸氢钠抑制水的电离,碳酸氢钠和碳酸钠水解促进水的电离,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的。硫酸钠不水解,既不促进,也不抑制,所以由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是③②④①,答案选C。 考点:考查外界条件对水的电离平衡的影响
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考点分析:
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能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是

A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6        B.向水中滴加少量稀H2SO4

C.向水中加入少量NaHCO3                 D.向水中加入少量胆矾晶体

 

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在一密闭容器中,反应aA(气)说明: 满分5 manfen5.combB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了              B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了              D.a>b

 

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高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 说明: 满分5 manfen5.com。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是                                                 

A.反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO + H2O 说明: 满分5 manfen5.comCO2+ H2

 

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在2A+B说明: 满分5 manfen5.com3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是                   

A.υ(A)= 0.5 mol /(L·s)              B. υ(B)= 0.3 mol /(L·min)

C.υ(C)= 0.8 mol /(L·s)               D.υ(D)= 1 mol /(L·s)

 

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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-==4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

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