Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)

C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A中a大于7，说明该溶液中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是2c(Na+)＝3c(SO32-) +3c(HSO3-) +3c(H2SO3)；C中溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，则根据电荷守恒和物料守恒可知c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+ c(Na+)、2c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)，解得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C正确；选项D中根据电荷守恒可知c(OH-)＋2c(R2-)＋c(HR-)＝c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，则c(OH-)＝c(H+)，所以c(Na+)＝2c(R2-)+c(HR-)，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度关系判断和大小比较