T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动
C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等
D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)
2Z(g)，平衡常数K="40"
把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是
A．加入适量FeCl3溶液 B．加入适量KNO3溶液
C．加入适量的K2CO3溶液 D．加入适量Na2SO4溶液
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．钢铁在潮湿的空气中生锈
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．新制的氯水在光照下颜色变浅
某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
