用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是①
C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③
将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
