满分5 > 高中化学试题 >

分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相...

分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是说明: 满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析：A是锌的化学腐蚀，B和C中都是原电池，但由于金属性是镁＞锌＞锡，所以B中锌是正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，加快腐蚀。D中是电解池，锌和电源的负极相连，做阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，因此腐蚀最慢的是D，答案选D。 考点：考查金属腐蚀和防护的有关判断
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度       

A．偏高             B．偏低             C．不受影响         D．不能确定

 

查看答案

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 说明: 满分5 manfen5.com  H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50               B．0.02              C．100              D．无法确定

 

查看答案

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)                       B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                       D．0.4mol／(L·min)

 

查看答案

下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是　               

A．HF的电离平衡常数是①                 B．HNO2的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是②                D．HNO2的电离平衡常数是③

 

查看答案

将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧       B．②④⑦           C．①⑥             D．②④⑥⑧

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.