向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释...

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大 B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c ( OH ^–)减小

A 【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此加入醋酸钠晶体，增大c(CH3COO－)。抑制醋酸的电离，溶液的酸性降低，pH增大。稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子浓度降低，pH增大，因此答案选A。考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响

考点分析：

相关试题推荐

分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是说明: 满分5 manfen5.com

查看答案

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定

查看答案

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

查看答案

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min) B．6mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

查看答案

下列三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是　

A．HF的电离平衡常数是① B．HNO₂的电离平衡常数是①

C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO₂的电离平衡常数是③

查看答案

试题属性