在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。把烧瓶
置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是
A．m+n>p+q,正反应吸热 B．m+n<p+q, 正反应放热
C．m+n>p+q,正反应放热 D．m+n<p+q, 正反应吸热
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)
Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的C（OH-）增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
