原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的...

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

C 【解析】试题分析：铝能和稀硫酸反应，所以A中铝是负极，正确；B中铝能和氢氧化钠溶液反应，虽然镁比铝活泼，但铝是负极，B正确；C中铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，C不正确；常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以D中铜是负极，铝是正极，D正确，答案选C。考点：考查原电池中电极正负极的有关判断

考点分析：

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S^2─= CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

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已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－¹

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－¹

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－260.4 kJ·mol^－¹ B．－441.8 kJ·mol^－¹

C．260.4 kJ·mol^－¹ D．441.8 kJ·mol^－¹

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下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

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在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H＜0。把烧瓶

置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

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用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^—，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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