在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－ 、I－
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2< CuS < CuCO3
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7
kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为
A．－260.4 kJ·mol－1 B．－441.8 kJ·mol－1
C．260.4 kJ·mol－1 D．441.8 kJ·mol－1
