Question

已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5KJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式                                                           

（2）已知H₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为                 。

Answer

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165KJ/mol    1016.5KJ

【解析】

试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量是649.5KJ÷0.3＝2165kJ，则该反应的热化学方程式是B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) H＝－2165KJ/mol。

（2）H2O（l）转化为H2O（g）的△H=44KJ/mol，则该反应如果生成气态水的热化学方程式应该是B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)+3H2O(l) H＝－2033KJ/mol。11.2L（标准状况）气态乙硼的物质的量是0.5mol，则放出的热量是2033KJ/mol×0.5mol＝1016.5kJ。

考点：考查热化学方程式的书写和反应热的判断