Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 

（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）        d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        

Answer

(1) K＝c（CO）·c（H2O）/ c（CO2）·c（H2）  (2)吸热  (3)bc  (4)830℃

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数K＝c（CO）·c（H2O）/ c（CO2）·c（H2）。

（2）随着温度的升高，K值是增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正方应是吸热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，选项b正确。反应前后体积不变，则压强始终是不变的，所以a不能说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项d不正确，答案选bc。

（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），则此时K＝1，所以根据表中数据可知，温度是830℃。

考点：考查平衡常数的判断和应用，外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断