Question

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O₂浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)^－1

B．反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：                4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

起始浓度（mol/L）          2      2.5            0        0

转化浓度（mol/L）         0.8     1.0           0.8      0.8

平衡浓度（mol/L）         1.2     1.5           0.8      0.8

则以O2浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·s)－1，A不正确；反应达到平衡状态时NH3的转化率为40%，B不正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，则能使减小，C正确。将容器的体积变为4 L，平衡向正反应方向移动，平衡时NO的浓度大于0.4 mol·L－1，D不正确，答案选C。

考点：考查可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响