下列说法中错误的是（ ）
A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA
下列说法正确的是（ ）
A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂
B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
下列化学用语正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式是
B．乙烯的球棍模型
C．全氟丙烷的电子式F: C : C : C :F D．CH3－CH＝CH2最简式为CH2
氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。
A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C．升高温度能使
减小
D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1
下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4
Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H2S2H++S2－ D．Mg(OH)2Mg2++2OH-
