Question

由CO、CH₄和C₂H₂组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H₂SO₄再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C₂H₂的物质的量n为（　　）

A．n<0.1mol                             B．n=0.1mol

C．0.1mol<n<0.15mol                      D．无法确定

Answer

B

【解析】

试题分析：一氧化碳、甲烷和乙炔组成的混合气体4.48L（标准状况），混合气体的物质的量为4.48L/22.4(L/mol) =0.2mol．

NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重13.2克为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为13.2g/44(g/mol) =0.3mol．

所以平均组成中平均碳原子数为0.3mol/0.2mol=3/2，

一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，

所以一氧化碳、甲烷的总物质的量与乙炔的物质的量之比为1/2：1/2=1：1。

所以混合物中乙炔的物质的量为0.2mol×(1/2)=0.1mol。

故选B。

考点：有关混合物反应的计算