Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是        （填编号）；

（2）表中编号原子中，半径最小的是             （填元素符号，下同），第一电离能最小的是：                  ，电负性最大的是                                      ；

电负性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一电离能大小：⑤元素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。

（3）某元素的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为        ；该元素还可与元素①形成18电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：                              ；

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据：

表中的金属元素是                （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                  

                                                                     。

Answer

（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜

（3）2；Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋

（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

【解析】

试题分析：（1）表中属于d区的元素是⑨；

根据元素周期律，同一周期中，从左到右，元素的原子半径依次减小；金属性依次减弱，非金属性依次增强；从一主族中，从上到下，元素的原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱，结合图表，可知表中编号原子中，半径最小的是H，第一电离能最小的是：K，电负性最大的是O.电负性大小：⑤元素铝大于④元素镁，第一电离能大小：⑤元素铝小于④元素镁

（3）某元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，当n=2时，不符合题意，n=3时，该元素为硫元素，该元素原子的最外电子层的孤对电子数为2；该元素还可与元素①氢形成18电子的气体分子Y H2S，将过量的H2S气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，反应的离子方程式为：

Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋

(4)结合图表原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据，可知DEF是金属元素，若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。

考点：元素周期表