Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

（1）取100 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 86.1g。

（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。

下列关于原废液组成的判断错误的是

A．c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1 ︰1

B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

C．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ

D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe ²⁺) =" 1.2mol" / L

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)="2" mol/L。

（2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。

综合以上分析，100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol，反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe2+)="1.2" mol / L；c(Fe3+)="0.8" mol / L；c(Cu2+)="0.6" mol / L。

A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+)  = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故错。

故选A。

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算