氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥型 B．V形；三角锥型
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
(2010·济宁)下列说法不正确的是 ( )
A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强
B．两原子形成共价键时最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）
A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔
下列物质分子中既有σ键，又有π键的 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
|
元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
500 |
4 600 |
6 900 |
9 500 |
|
Y |
580 |
1 800 |
2 700 |
11 600 |
A . 元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈应
