居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种有刺激性气味的气态有机物，具有致癌作用，该气体是（ ）
A．乙烷 B．氨气 C．甲醛 D．氯化氢
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+，半径大小：Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
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微粒 |
ClO |
ClO |
ClO |
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立体结构 |
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下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
A．NO B．NH3 C．H3O＋ D．CO2
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥型 B．V形；三角锥型
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
(2010·济宁)下列说法不正确的是 ( )
A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强
B．两原子形成共价键时最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
