Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10⁵ Pa时，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1

下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下：C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol^-1

D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

Answer

D

【解析】

试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g)  ΔH =" -" 504 kJ·mol-1，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨) + O2(g) = CO2(g)+ CO(g) ΔH =" -" 448.75 kJ·mol-1，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g)  ΔH =" -" 676.5 kJ·mol-1，故错。故选D。

考点：化学反应热的计算