Question

某温度下，反应2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L  　 B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

C．此时逆反应速率大于正反应速率　    D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；

B．设平衡时转化的浓度为x，则

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始：1.64mol/L O 0

转化：x 0.5x 0.5x

平衡：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x

则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，

平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故B正确；

C．反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/ c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，故D错误．

故选B。

考点：化学平衡的计算