在密闭容器中发生反应：X＋3Y 
2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
在密闭容器中发生反应：aX(g)
+ bY(g)
cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降
某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)
的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度/（mol·L-1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
下列关于右图装置的说法正确的是
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产量
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；ΔH
=" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
