一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极A 的反应： H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小
D．电池总反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
在密闭容器中发生反应：X＋3Y 
2Z ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
在密闭容器中发生反应：aX(g)
+ bY(g)
cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降
某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)
的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度/（mol·L-1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
下列关于右图装置的说法正确的是
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
