Question

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：直接燃烧：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)

途径II：先制水煤气：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)

燃烧水煤气：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)

已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1

②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1

③CO(g) + 1/2 O₂ (g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）C（煤）的标准燃烧热是                  

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                  

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。

（4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选)

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

Answer

（8分）

（1）393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1 （1分）

（2）C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1 （3分）

（3）＜  （2分）

（4）A   （2分）

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧所所放出的热量，故C（煤）的标准燃烧热是393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1。

（2）①-②-③得煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1。

（3）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量。

（4）A项：途径II可以提高煤的燃烧效率，故错。故选A。

考点：燃烧热 用盖斯定律进行有关反应热的计算