若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB
下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键
C．共价化合物一定只含有极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质子数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是
A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是
A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同
C．电子（基态）的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E. 容器中气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
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CO |
H2 |
CH3OH |
|
0.5 mol·L-1 |
2mol·L-1 |
6mol·L-1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正） v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。
