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下面的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 ...

下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4    B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al              D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

C 【解析】 试题分析:晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。A中都是分子晶体,B中都是原子晶体,D中都是离子晶体,其熔点大小顺序是正确的;C中是金属晶体,熔点等闲视之应该是Na<Mg<Al,答案选C。 考点:考查晶体熔点高低的大小比较
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考点分析:
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实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,该反应可以推测

A.CuS易水解 

B.CuS可溶于盐酸

C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大

D.强酸可以制取弱酸

 

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溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L)。现用碱调节溶液pH,根据右表可知,下列说法错误的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀

C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9

D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在

 

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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是IIIA族元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

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下列元素电负性最大的是

A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素

B.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

C.没有负化合价的元素 

D.没有正化合价的元素

 

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大

 

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