Question

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有　　　　　个。

②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

（3）硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似。SiH₄分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃

该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I₃)与原子序数关系的

是　　　　　　　　(填标号)。

Answer

(8分）（1）①离子 (1分）②Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高(2分）

（2）①3 (1分）②自由电子(1分）（3）极性键或σ键；(1分）＜(1分）（4）D(1分）

【解析】

试题分析：（1）①根据原子守恒可知，X应该是碳酸钠，属于离子晶体。

②氧化镁和氧化钙都是离子晶体，由于Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高。

（2）①根据基态Cr3+离子的核外电子排布可知，含有的未成对电子数有3个。

②K是金属，得到是靠自由电子，所以该导电的粒子是自由电子。

（3）甲烷是分子晶体，由于硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，所以SiH4分子中共价键的类型是极性键。氢元素被氧化，这说明在SiH4分子中氢元素的化合价是－1价，由此可判断电负性是Si＜H。

（4）镁失去2个电子后，就已经达到稳定结构，所以镁的第三电离能最大，答案选D。

考点：考查晶体类型、熔点大小比较、核外电子排布、电负性以及电离能的判断