Question

已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^－与Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L           B．1 mol/L           C．0.4 mol/L　        D．0.2 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br-没有反应，则c（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）="x" mol，n（Br-）="2x" mol，未反应的n（Br-）="0.3" mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x="0.2" mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．

故选A。

考点：化学方程式的有关计算 氧化还原反应