某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A），1，3—丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（
—CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。
(1) A，B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是____________________
(2) 经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a，b，c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是________________（用a，b，c表示）。
某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是
A．葡萄糖 B．甲酸乙酯 C．丁醛 D．甲醛
在120℃、1.01×105Pa时，将1L丙烷（C3H8）与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为n L，若m-n=7，则n L气体中一定含有：
A．O2 B．CO C．CO与O2 D．CO2
胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：HO－
－CH2CH=CH2，下列叙述中不正确的是
A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：
表1 化学试剂价格表
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试剂 |
价格（元/ t ） |
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漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 卤块（MgCl2，30%） |
450 2400 2100 600 310 |
表2 生成氢氧化物沉淀的值
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物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 |
2.7 7.6 8.3 9. |
3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：
⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
⑵、在步骤③加入的试剂Y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
是 。
⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式 ；在一定温度下，用x射线衍射法测BC2晶胞（晶体中最小的重复单位）边长: a＝5.72×10－8cm，该温度下BC2的密度为
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： ，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。（填分子式）
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