Question

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

Answer

B

【解析】

试题分析：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B．根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），

开始 0.4 0.24 0

转化 0.32 0.16 0.32

平衡 0.08 0.08 0.32

平衡浓度0.04 0.04 0.16

所以该温度下，平衡常数值为(0.16mol/L)2/[(0.04ol/L)2×0.04mol/L] =400，故B正确；

C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；

故选B。

考点：化学平衡的计算