Question

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为         ，W₃分子中的化学键类型         ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               ；

（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是                     （ 用化学式表示）原因是                

（4）含有元素Z的盐的焰色反应为         色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是          。

Answer

（13分）（1）    非极性共价键（2）

（3）HF  HF分子之间有氢键

（4）紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

【解析】

试题分析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。

（1）氧元素原子的L层电子排布式为。W3分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。

（2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是。

（3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。

（4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。

考点：考查了核外电子排布式的书写、氢化物沸点高低判断、焰色反应以及方程式的书写