Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________＞___________。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

Answer

（共12分）

(1)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

(2)

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)HCl＞H2S

(5)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

(6)Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq) ΔH="-4Q" kJ·mol-1每空2分）

【解析】

试题分析：（1）W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，W为Al，X为Na，故反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。

（2）由（1）知W为Na，根据化合物W2Y，Y为S，故电子式为。

（3）由（2）知Y为S，那么Z为Cl，Y的低价氧化物是SO2，Z单质是Cl2，Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，故发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）Y为S、Z为Cl，Cl的非金属性大于S的非金属性，故稳定性：HCl＞H2S。

（5）具有相同核外电子判读的离子半径，核电核数越大半径越小；电子层数多的半径大。故离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（6）Z是Cl，Z的最高价氧化物是Cl2O7，故热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq) ΔH="-4Q" kJ·mol-1。

考点：元素周期律 电子式的书写 热化学方程式的书写