元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径...

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为

A．Al B．P C．Ar D．K

D 【解析】试题分析：元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，则X元素一定是K，答案选D。考点：考查原子核外电子排布以及微粒半径大小比较

考点分析：

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^- D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，可能会分解产生有色气体

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元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

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下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

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