根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方...

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )

A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp²杂化

C．三角锥形 sp²杂化 D．三角锥形 sp³杂化

D 【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，中心原子N原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。考点：考查分子空间构型的判断

考点分析：

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：W >Z > Y >X

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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为

A．Al B．P C．Ar D．K

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^- D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时，可能会分解产生有色气体

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