Question

按要求回答下列问题：

（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;

（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;

（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。

SCl₂ _________、__________；BeCl₂_________、_________；

（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO_{2                   :}  SO₄^2-___________.

Answer

（16分） （1）（2）1s22s2sp4                   

（3） V型 ； sp3 ；直线型 ；sp   （4）  O3； PO43-

【解析】

试题分析：（1）第三周期核外未成对电子最多的基态原子是P元素，所以价电子排布图为。

（2）族序数为周期数三倍的主族元素氧元素，其原子电子排布式为1s22s2sp4。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，SCl2和BeCl2中中心原子含有的孤对电子对数分别是（6－2×1）÷2＝2、（2－2×1）÷2＝0，所以分子的空间构型分别是V型、sp3杂化和直线型、sp杂化。

（4）原子数和电子式分别都相等的是等电子体，则和二氧化硫互为等电子体的是臭氧。和SO42-互为等电子体的是PO43-。

考点：考查价电子排布图、电子排布式、分子空间构型以及等电子体的判断