（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的
键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
|
微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
|
原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
|
带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；
按要求回答下列问题：
（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________；BeCl2_________、_________；
（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO2 : SO42-___________.
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T > Q > R
D．含 T 的盐溶液一定显酸性
下列关于砷（As）元素的叙述正确的是 （ ）
A．在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
B．Na3AsO4溶液的PH<7
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A．①② B．②③ C．①④ D．只有④
