Question

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                           。

（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：

（3）在下图中画出[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋与NH₃分子形成的配位键。

（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为           （用元素符号作答）

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

Answer

（10分）(1）1s22s22p63s23p63d9 （2分）

（2）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+；（2分）Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

（或Cu(OH)2 + 4NH3·H2O ＝[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O）；（2分）

⑶    （4）b   （5）N ﹥C﹥Si （5） 5：1

【解析】

试题分析：Z的原子序数为29，则Z应该是铜元素。Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q是碳元素，X是氧元素。Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ，这说明n＝2。且Y的原子序数氧元素的，所以Y是硅元素。R原子核外L层电子数为奇数，且R的原子序数小于氧元素，大于碳元素的，所以R是氮元素。

（1）根据构造原理可知，Z2＋ 的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。

（2）氨气能和铜离子形成配位健，所以反应的离子方程式是Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+、 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-（或Cu(OH)2 + 4NH3·H2O ＝[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O）；。

（3）在该配位化合物中氨气提供孤对电子，是配体，铜离子接受孤对电子，因此结构简式为（见答案）。

（4）碳元素的非金属性强于硅元素的，所以甲烷的稳定性强，甲烷由于相对分子质量小于硅甲烷的，所以沸点是硅甲烷的高，答案选b。

（5）非金属性压强，第一电离能越大，则第一电离能大小顺序是N ﹥C﹥Si。

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，则该化合物是乙烯。乙烯含有碳碳双键，而单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以其中分子中的σ键与π键的键数之比为5:1。

考点：考查核外电子排布、配位健、氢化物稳定性、第一电离能以及共价键的判断和有关计算