1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。...

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子²⁹³₁₁₈X的中子数与电子数之差为（　）

A．0 B．57 C．118 D．175

B 【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且核外电子数＝质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差292－118-118＝57，答案选B。考点：考查原子组成的有关判断和计算

考点分析：

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对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）

A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．牛顿

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

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有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为（）

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A B C D

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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )

①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^- ⑤:]

A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤

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某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为 ( )

说明: 满分5 manfen5.com

A．109°28′ B．107°18′ C．90° D．120

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