Question

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂.若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．

①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

Answer

(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－

②2Cl－＋2H2O  H2↑＋Cl2↑＋2OH－

③5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3

(2)①Fe－2e－ === Fe2＋

②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)

【解析】

试题分析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－ === Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O  2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，

故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)．

考点：原电池 电解池